Contoh Soal Rumus Kimia dan Tata Nama Senyawa
1. Menentukan Rumus Kimia Senyawa
Soal:
Tentukan rumus kimia dari senyawa berikut:
- a. Kalsium klorida
- b. Natrium oksida
- c. Aluminium sulfat
- d. Asam sulfat
Penyelesaian:
-
a. Kalsium klorida
Kalsium memiliki simbol Ca dan memiliki muatan +2. Klorida memiliki simbol Cl dan memiliki muatan -1. Untuk mencapai netralitas, dibutuhkan dua ion klorida untuk satu ion kalsium. Oleh karena itu, rumus kimianya adalah CaCl<sub>2</sub>.
-
b. Natrium oksida
Natrium memiliki simbol Na dan memiliki muatan +1. Oksida memiliki simbol O dan memiliki muatan -2. Untuk mencapai netralitas, dibutuhkan dua ion natrium untuk satu ion oksida. Oleh karena itu, rumus kimianya adalah Na<sub>2</sub>O.
-
c. Aluminium sulfat
Aluminium memiliki simbol Al dan memiliki muatan +3. Sulfat memiliki simbol SO<sub>4</sub> dan memiliki muatan -2. Untuk mencapai netralitas, dibutuhkan dua ion aluminium untuk tiga ion sulfat. Oleh karena itu, rumus kimianya adalah Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>.
-
d. Asam sulfat
Asam sulfat merupakan asam kuat yang terbentuk dari hidrogen (H) dan sulfat (SO<sub>4</sub>). Asam sulfat memiliki rumus kimia H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
2. Menentukan Tata Nama Senyawa
Soal:
Tentukan tata nama senyawa dari rumus kimia berikut:
- a. NaCl
- b. MgO
- c. Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
- d. HNO<sub>3</sub>
Penyelesaian:
-
a. NaCl
NaCl terdiri dari natrium (Na) dan klorida (Cl). Natrium memiliki muatan +1 dan klorida memiliki muatan -1. Oleh karena itu, nama senyawanya adalah natrium klorida.
-
b. MgO
MgO terdiri dari magnesium (Mg) dan oksida (O). Magnesium memiliki muatan +2 dan oksida memiliki muatan -2. Oleh karena itu, nama senyawanya adalah magnesium oksida.
-
c. Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> terdiri dari besi (Fe) dan oksida (O). Besi memiliki muatan +3 dan oksida memiliki muatan -2. Oleh karena itu, nama senyawanya adalah ferrum(III) oksida.
-
d. HNO<sub>3</sub>
HNO<sub>3</sub> terdiri dari hidrogen (H) dan nitrat (NO<sub>3</sub>). Nitrat memiliki muatan -1. Oleh karena itu, nama senyawanya adalah asam nitrat.
3. Menentukan Rumus Empiris
Soal:
Tentukan rumus empiris dari senyawa dengan rumus molekul C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>.
Penyelesaian:
Rumus empiris adalah rumus kimia paling sederhana yang menunjukkan perbandingan terkecil dari atom-atom dalam suatu senyawa. Untuk menentukan rumus empiris, kita perlu mencari faktor persekutuan terbesar (FPB) dari indeks atom. Dalam hal ini, FPB dari 6, 12, dan 6 adalah 6. Maka, rumus empirisnya adalah CH<sub>2</sub>O.
4. Menentukan Rumus Molekul
Soal:
Tentukan rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris CH<sub>2</sub>O dan massa molekul relatif (Mr) 180.
Penyelesaian:
Massa molekul relatif (Mr) dari rumus empiris CH<sub>2</sub>O adalah 30. Untuk mendapatkan Mr 180, maka rumus molekulnya adalah (CH<sub>2</sub>O)<sub>6</sub> atau C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>.
5. Menyetarakan Persamaan Reaksi
Soal:
Setarakan persamaan reaksi berikut:
Fe + O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Penyelesaian:
Untuk menyetarakan persamaan reaksi, kita perlu menambahkan koefisien di depan setiap rumus kimia sehingga jumlah atom setiap unsur di kedua ruas sama. Berikut langkah-langkahnya:
- Fe: Di ruas kiri terdapat 1 atom Fe, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom Fe. Tambahkan koefisien 2 di depan Fe di ruas kiri.
- O: Di ruas kiri terdapat 2 atom O, sedangkan di ruas kanan terdapat 3 atom O. Tambahkan koefisien 3/2 di depan O<sub>2</sub> di ruas kiri.
Persamaan reaksi yang telah setara adalah:
2Fe + 3/2 O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Untuk menghilangkan koefisien pecahan, kalikan seluruh persamaan dengan 2:
4Fe + 3O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Kesimpulan
Contoh soal di atas memberikan gambaran tentang beberapa jenis soal yang umum dijumpai dalam materi rumus kimia dan tata nama senyawa. Untuk menguasai materi ini, latihan dengan berbagai contoh soal yang bervariasi sangatlah penting. Jangan lupa untuk memahami konsep dasar dan aturan-aturan dalam penamaan dan penulisan rumus kimia.
